Reacción de Metales con el oxigeno

Material: Lámpara de alcohol, pinzas para tubo de ensaye, vaso de precipitados 100 ml, agitador de vidrio.

Sustancias: aluminio, cobre, hierro, magnesio, zinc, plomo.

Procedimiento:

-          Colocar cada metal en la flama con las pinzas dos minutos.

-           Colocar 25 mililitros de agua en el vaso de precipitados y agregarle cinco gotas del indicador universal.

-          Introducir la sustancia de la combustión en el vaso con agua y el indicado, observar y anotar los resultados.

Esta es la solución que ocuparemos en todos lo ejemplos.

             Aluminio:

aquí es cuando calentamos el aluminio

y cuando lo introducimos se hizo un poco mas brillante

 Cobre:

Aquí calentando el cobre

no hubo reacción alguna pero mientras estaba n el fuego se hacia mas brillante

Hierro:

Se oxido el clavo

no había magnesio

Zinc:

se hizo mas oxidado pero cuando lo metimos al agua se le quitó.

Plomo:

se derritió pero cuando lo metimos se hizo de nuevo sólido.

 

Sustancia	Color inicial del agua con indicador	Color final del agua	Ecuaciones de las reacciones
aluminio	verde	Verde/amarillo	Al + O2  -> AlO2 H2 O+AlO2 -> H2AlO3
cobre	verde	Verde/amarillo	Cu + O2 -> CuO2 H2 O+CuO2 -> H2CuO3
hierro	verde	verde	Fe + O2 -> FeO2 H2 O+FeO2 -> H2FeO3
zinc	verde	Verde claro	Zn + O2 -> ZnO2 H2 O+ZnO2 -> H2ZnO3
Plomo	verde	verde	Pb + O2 -> PbO2 H2 O+PbO2 -> H2PbO3