Química I: 2011

Recapitulación de la semana

Equipo	Resumen
1	Martes: Vimos la conductividad eléctrica que tenían ciertas sustancias. Jueves: Realizamos una práctica que nos mostro cuales eran ácidos y cuales bases. J J J(: J (:
2	Martes:JJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJ Realizamos una práctica en la cual, verificamos su conductividad eléctrica de varias sustancias sólidas y líquidas. Jueves: Realizamos otra práctica mezclando varios tipos de sustancias colocando indicador universal, lo combinamos con varias sustancias y vimos la reacción que tenia dando como resultado ácidos o bases.
3	Martes Se hizo una practica para la electroconductividad que tienen ciertas sustancias Jueves Hicimos una práctica en la cual vimos si eran ácidos o bases las sustancias 23/8………….666……….8/32
4	MARTES: ~ Hicimos un experimento acerca de la conductividad eléctrica que tenían algunas sustancias en seco & húmedos. JUEVES: ~ Hicimos una práctica mezclando varias sustancias con el indicador universal, agua & agregamos varias sustancias & vimos la reacción que tenían,& como resultado vimos que todos eran ácidos. ~.~
5	MARTES: Realizamos una práctica acerca de la conductividad eléctrica, que tenía unas sustancias sólidas y líquidas. JUEVES: Realizamos una práctica relacionada a los ácidos. En ella mezclamos varias sustancias con el indicador universal, agua. Vimos la reacción que tenían.
6	MARTES: Realizamos un experimento para ver que sustancias daban conductividad eléctrica en seco y mojado. JUEVES: Hicimos una práctica para ver que compuestos eran ácidos y cuáles eran bases

Características de los oxidas no-metálicos

Material: Capsula de porcelana, agitador de vidrio, lámpara de alcohol, cucharilla de combustión, probador de conductividad eléctrica.

Sustancias. Carbón en polvo, azufre, acido nítrico, acido fosfórico, acido clorhídrico, indicador universal, tiras indicadoras de pH, agua destilada.

Esta es la solución que ocuparemos en todas la muestras:

Procedimiento
Colocar una muestra del no-metal (solido) en la cucharilla de combustible Colocar la cucharilla de combustión dos minutos a la flama del mechero e introducir la cucharilla de combustión en 10 mililitros de agua destilada con cinco gotas del indicador universal dentro de la capsula de porcelana.

Carbón

Se hizo de color negro

Como el papel ph se hizo Verde/azul significa que es una base

Azufre

Se hizo de color amarillo

Como el papel se hiz azul es base

Ácido Nítrico

Se volvió de color rosa

Se hizo de color rojo eso significa que es un ácido

Ácido Fosfórico

Se volvió color Rosa

Se volvió color naranja eso significa que es ácido

Ácido Clorhídrico

Se hizo color rosa eso significa que es un ácido

Se hizo rojo, eso significa que es un ácido

Enlace Químico

Preguntas	¿Que es el enlace químico?,	¿Que tipos de enlace químico existen?	¿En que consiste el enlace covalente? Ejemplos	¿En que consiste el enlace polar? Ejemplos	¿En que consiste el enlace iónico? Ejemplos	¿En que consiste el enlace coordinado? Ejemplos
Equipo	3	5	6	1	4	2
Respuestas	Un enlace químico es el proceso físico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas, y que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos. La explicación de tales fuerzas atractivas es un área compleja que está descrita por las leyes de la electrodinámica cuántica.	Iónico, coordinado, covalente polar y no polar, metálico y no metálico	El enlace que existe cuando se unen 2 o más no metales dióxido de carbono: O = C = O	El término polar significa que hay separación de cargas. Un lado del enlace covalente es más negativo que el otro. Para ilustrar una molécula que tiene un enlace covalente polar, consideremos la molécula de ácido clorhídrico. CL - CL, O=O,N=N >.< n.n	Uno de los átomos del enlace le quita su electrón o electrones a otro, haciendo que la unión de resultado de unir 2 cargas diferentes. Na- Cl Na+ Cl	El término de enlace dipolar es utilizado en química orgánica para compuestos del tipo de los oxidos de aminas para los cuales la estructura electrónica puede ser descrita en terminos de la donación básica de dos electrones a un átomo de oxígeno. R₃N→O

Determinación del tipo de enlace químico:

Material: Probador de conductividad eléctrica, capsula de porcelana.

Procedimiento:

Colocar en la capsula de porcelana una muestra de la sustancia, probar su conductividad eléctrica en seco, agregar unas gotas de agua y probar nuevamente su conductividad eléctrica. Anotar las observaciones.

Oxido de Cobre

En seco tuvo poca conductividad

Con la solución tuvo más conductividad.

Oxido de calcio

No tuvo conducción en seco

Su conducción fue buena en la solución

Oxido de Magnesio

En seco no tuvo conducción

Con la solución tuvo mala conducción

Cloruro de Sodio

Su conducción fue nula en seco

Pero con la solución conduce excelentemente

Oxido Férrico

Fue nula la conducción

Su conducción fue mala

Estructura de Lewis

Equipo

Grupo

III

VII

VIII

Familia

Metales alcalinos

Metales Alcalinoterreos

térreos

carbógenos

los halógenos

gases nobles

Etructura de Lewis

Litio

Li*

Sodio

Na*

Potasio

Rubidio

Rb*

Cesio

Cs*

Francio

Fr*

Boro

*B*

*
Aluminio

*Al*

Galio

*Ga*

Indio

*In*

Talio

*Ta*

Carbono.

Silicio.

Germanio.

Estaño.

Plomo.

En estado natural se encuentran como moléculas biatómicas químicamente activas [X₂]. Para llenar por completo su último nivel energético (s²p⁵) necesitan un electrón más, por lo que tienen tendencia a formar un ion mononegativo, X^-. Este ion se denomina haluro; las sales que lo contienen se conocen como haluros. Poseen una electronegatividad ≥ 2,5 según la escala de Pauling, presentando el flúor la mayor electronegatividad, y disminuyendo ésta al bajar en el grupo. Son elementos oxidantes (disminuyendo esta característica al bajar en el grupo), y el flúor es capaz de llevar a la mayor parte de los elementos al mayor estado de oxidación que presentan

XD >.<

Helio