Recapitulación de la semana del 22-26 de Agosto

Esta semana vimos los métodos de separación llenando una tabla con todos los métodos y haciendo una práctica que trato de separar los componentes de el agua de mar, después en la otra clase vimos los métodos de purificación del agua y también realizamos una práctica donde purificamos el agua contaminada con suelo. ademas el viernes hicimos una actividad de sopas de letra con los elementos de la tabla periódica.
 Esto fue todo hasta la próxima.
XD :)  

Práctica #4: Contaminación, purificación del agua y representación con modelos.

MATERIAL:

Vaso de precipitado 50 ml., agitador de vidrio, embudo de filtración y papel filtro, matraz Erlenmeyer 150 ml, balanza, probeta graduada de 10 ml.

SUSTANCIAS:

Agua, suelo de cerro y carbón activado.

 PROCEDIMIENTO:
- Colocar 30 ml. de agua en el vaso de precipitado.

- Adicionar: un gramo de suelo y agitar, observar y anotar el tipo de mezcla.

Se formo una mezcla heterogénea ya que se alcanza a ver  el agua y el suelo.

- Filtrar  la mezcla y observar la solución filtrada

La solución filtrada es agua casi limpia aunque se le filtraron algunas partículas de suelo.

- Colocar el carbón en el papel filtro y filtrar nuevamente, observar y anotar el tipo de mezcla.

                                 

                             Cuando filtramos la solución pero ahora con carbón filtrado, el agua quedó completamente limpia a excepción de  una pequeñísima parte de moléculas de carbón. 

-Después hicimos una de las pruebas para ver comprobar si el agua estaba totalmente purificada, probamos su conductividad con un prueba corriente.

cuando probamos su conductividad y si condujo pero muy poco.

Después de probar esto el profesor nos dijo que le vertiéramos cloruro de sodio al agua y así lo hicimos, lo mezclamos y se formó una mezcla homogénea y también probamos su conductividad.

Nos llevamos la sorpresa de que cuando el agua está combinada con el cloruro de sodio  es mucho mas conductible que solo el agua.

Al final de la clase representamos el agua y el cloruro de sodio  físicamente. 

después llenamos una tabla:

EQUIPO	MEZCLA	MODELO ESCRITO	MODELO ESQUEMÁTICO	MODELO MATEMÁTICO	MODELO FÍSICO
6	Agua y cloruro de sodio	H2O NaCl	H2O -NaCl	H2O+NaCl	Es la imagen que ocupe arriba

Coclusiones: mis conclusiones son que el agua se puede purificar casi de todo al igual que contaminar ya que como vimos en las clases anteriores es el disolvente universal, también aprendimos que el agua es un buen conductor pero el agua con cloruro de sodio es mucho mejor conductor. 
nos vemos hasta la próxima.

Contaminación del agua, Purificación del agua, Modelos físicos de mezclas

Como siempre primero hicimos una tabla y la llenamos por equipo y aquí se las dejo:

Preguntas	¿Por qué el agua se contamina fácilmente?	¿Cuales son los métodos de purificación del agua?	¿En qué consisten los modelos físicos de mezclas?
Equipos:	1-2	3-4	5-6
Respuestas	Por que los seres humanos no sabemos cuidar el medio ambiente e invadimos espacios o reservas naturales,  además de que el agua es el disolvente universal y es muy fácil de contaminarse. (: Por todos  los contaminantes que se encuentran en el medio ambiente, por todas las acciones del hombre(desechos industriales,basura,animales muertos y todo lo que se encuentra en descomposición.  JJJJ	~SEDIMENTACION: Consiste en dejar el agua en reposo para que los materiales que posee se dirijan al fondo del envase. ~ FILTRACIÓN: Que es cuando filtramos el agua parcialmente clarificada a través de lechos de arena. ~ CLORACIÓN: Que es tratar el agua con agentes desinfectantes para eliminar los microorganismos que quedan. Equipo 3 Se denomina filtración al proceso de separación de sólidos en suspensión en un líquido mediante un medio poroso, que retine los sólidos y permite el pasaje del líquido, los cuáles pueden ser: Sedimentación Cloración Aireación …Y ya! :D xD	Un modelo físico es lo mismo que un modelo de la realidad, estos son utilizados para racionalizar, explicar y predecir fenómenos físicos a través de una teoría. Los modelos de teorías físicas son la realidad y una declaración de lo que se observa así como la predicción de nuevas observaciones. *Se suele desarrollar la definición sustituyendo los respectivos valores de ui en la expresión general del modelo de mezcla. Es cuando se representan las mezclas de manera físcia es decir se representa su forma verdadera pero en escala.

y en la siguiente entrada les de jo la práctica que hicimos.

Esquema de práctica #3

Esta es una pequeña entrada y solo les dejaré un esquema que puso el profesor en el cual rellenamos un recuadro cada equipo y aquí se los dejo:

Práctica #3: Métodos de separación de mezclas

En la Tierra la mezcla liquida que más existe:

*El agua de mar agua, sal, arena, petróleo

¿Cuáles son los métodos de separación del agua de mar?

*Decantación Separación del petróleo.

*Filtración, elimina la arena.

*Filtrado agua salada, evaporación, el agua se evapora y pierde, destilación, se obtiene agua pura.

Material:
Vaso de precipitados 50 ml, papel filtro, embudo de filtración, lámpara de alcohol, capsula de porcelana, soporte universal o tripie.

Sustancias: Agua, cloruro de sodio, arena, petróleo

Procedimiento:

a) Formar una mezcla de agua salada, medir 25 ml de agua y adicionar media 3 gramos de cloruro de sodio.
                            

b) Adicionar a la mezcla anterior un gramo de arena.

c) Adicionar a la mezcla anterior dos mililitros de petróleo.

d) Agitar y determinar el tipo de mezcla obtenido.

Se formó una mezcla heterogénea, el petroleo quedó hasta arriba y en el fondo el arena.

e) Separar el petróleo

separamos el petroleo por medio de la decantación y se separó completamente de la mezcla.

f) Filtrar la mezcla.

En el embudo pusimos el papel filtro y vertimos la mezcla.

así se filtro el agua con cloruro de sodio y la arena se quedó en el papel filtro.

g) Evaporar el filtrado. Escribir los cambios observados en cada paso:

Colocamos una muestra de el filtrado en la capsula de porcelana, pusimos la tela de alambre con asbesto sobre el tripie, prendimos la lampara de alcohol bajo el tripie y colocamos la capsula sobre la tela de alambre.

Después de una rato empezó a hervir el agua y a evaporarse, al final solo quedo la sal muy seca.

observaciones.

Observaciones:)
A	La mezcla que formaron todos los reactivos fue heterogénea.
B	Cuando decantamos el petroleo de la mezcla si se separo por completo.
C	Al momento de separar la arena se filtraron algunos granos en la mezcla de agua y cloruro de sodio.
D	Cuando pusimos a hervir la mezcla se empezó a evaporizar el agua.
E	Cuando se evaporizó por completo el agua solo quedó la sal muy seca.
F	Al final el agua quedo en estado gaseoso y si hubiéramos querido recolectar ese gas se habría convertido en agua muy purificada.

Esto fue todo por esta vez hasta el siguiente post. :)

Métodos de separación

Vimos los metodós de separación después elegimos uno (nosotros elegimos la cristalización) para discutirlo en nuestro equipo y pasarlo a escribir en una tabla, aquí se las dejo

Equipos	2	1	4	5	3	6
Método de separación	Decantación	Filtración	Evaporación	Cromatografía	Destilación	Cristalización
Definición	Es el procedimiento de decantación, conciste en separar componentes que contiene diferentes fases,(ejemplo: 2 liquidosno pueden mezclarse;)Mezclas heterogéneas y consiste en sedimentación del material solido  JJ.	Es un tipo de separación mecánica que sirve para separar sólidos insolubles de grano fino de un liquido en el cual se encuentran mezclados. Se utiliza papel filtro o lechos de arena para que se queden atrapadas los contaminantes químicos.	Trata del cambio de estado de liquido a gaseoso en la cual una sustancia se puede separar de otra por su punto de ebullición.	Para llevarla a cabo se requiere un material poroso, denominado soporte que sea capaz de absorber la mezcla que deseamos separar. Una vez que esta mezcla se integra al soporte, la empezamos a impulsar para que corra a través del cuerpo poroso agregando continuamente un fluido que llamamos eluyente. Después de un tiempo los componentes se van separando.	Es la operación de separar mediante evaporización y condensación los diferentes componentes líquidos y sólidos disueltos en líquidos o gases mezclados aprovechando los diferentes puntos de ebullición.	Para efectuar la cristalización de un sólido hay que partir de una solución sobresaturada existen varias formas de sobresaturar una solución una de ellas es el enfriamiento de una solución, otro de ellos consiste en eliminar parte del disolvente a fin de aumentar la concentración de soluto, otra forma consiste en añadir un tercer componente que tenga una mayor solubilidad que el que el componente que se desea cristalizar.

Despues de esto hicimos una práctica y en el siguiente post se las dejo.

Recapitulacion de la semana del 15-19 de agosto

Hicimos una tabla escribiendo por equipo el resumen de lo que vimos en toda la semana y aquí se las dejo:

Equipo	Resumen
1	Martes: De acuerdo a la información que traía cada equipo contestamos unas preguntas acerca de capacidad de disolución del agua y otros disolventes. Realizamos una practica para comprobar las respuestas Jueves: Llenamos un cuadro con la información que ya teníamos acerca de tipos de mezclas: ·         Homogéneas ·         Heterogéneas Al finalizar realizamos una practica la cual nos daría la respuesta verídica.
2	Martes: El día martes  determinamos porque el agua es disolvente universal, determinamos sobre todo lo que tenga que ver con el agua h2o,verificamos sobre otros disolventes que eran solubles en agua, y sobre todo determinamos que el agua es la principal fuente de vida. Jueves: él día jueves nos nos especificamos en la importancia de el agua,ya que el agua es el disolvente universal, también después de el tema relacionado pasamos a realizar una práctica de disolventes, y determinamos y especificamos que es una mezcla homogénea y heterogénea. JJJJJJJJJJ
3	Martes 15 Aprendimos sobre la importancia del agua, la cual es un disolvente, y los diferentes tipos de mezcla (Homogéneas y Heterogéneas). Jueves  17 Llenamos un cuadro de mezclas e hicimos experimentos con distintos solutos (Suelo del Cerro de Zacatepetl, Cloruro de Sodio, Sacarosa) y disolventes (Petróleo, Alcohol,  Agua)
4	Esta semana aprendimos sobre la importancia del agua, que es el disolvente Universal. Discutimos sobre los conceptos de “soluto” y “disolvente” y llegamos a la conclusión que: un disolvente es la sustancia que esta en mayor cantidad en una mezcla. Y que un soluto es la sustancia que se encontraba en menor cantidad. Tambien hablamos sobre los dos tipos de mezclas que son, la homogénea y la heterogenea. Al finalizar hicimos 2 experimentos para decifrar que mezclas eran homogéneas o heterogeneas, y el otro sobre cual disolvente era mejor entre el alcohol, petróleo, o agua.
5	Martes: por equipo contestamos una pregunta y la plasmamos en el pizarrón. Después de contestar esa pregunta hicimos una práctica de disolventes en el cual utilizamos agua, alcohol etílico y petróleo. Los solutos fueron: sacarosa, mármol y cloruro de sodio. Jueves: hicimos una práctica relacionada con los tipos de mezclas (homogénea y heterogénea); como disolventes se ocuparon: agua, Alcohol etílico y petróleo. Como solutos utilizamos:   cloruro de sodio, sacarosa, arena de mar y suelo.
6	Esta semana la comenzamos, contestando unas preguntas, ese mismo dia hicimos nuestra primera practica y trato de ver cual de los solventes disolvía mejor. En nuestra 2° clase de la semana también hicimos una practica y trato de ver las mezclas y tipos de mezclas.

eso fue todo lo que hicimos esta semana, hasta el siguiente post...

Práctica #2: Mezclas y tipos de mezclas

-Determinar el tipo de mezclas se obtienen al unir las sustancias: liquidas y solidas.

Material: Vaso de precipitados de 100 ml., agitador de vidrio, balanza granataria, probeta graduada de 50 ml.

Sustancias: Agua, alcohol etanol, petróleo, cloruro de sodio, suelo, sacarosa y arena de mar.



Procedimiento:

Ø Medir 10 ml de la sustancia liquida y colocarla en el vaso de precipitados.

Ø Pesar un gramo de la sustancia solida y adicionarla a líquido, agitar y observar, anotar el tipo mezcla obtenida.


Primero ocupamos el agua como disolvente con los siguientes solutos
  cloruro de sodio.

sacarosa

arena de mar

suelo

Después ocupamos alcohol como solvente y como soluto las siguientes sustancias:
Cloruro de sodio.

Sacarosa

Arena de mar

Suelo

Al final ocupamos petroleo como solvente y los solutos fueron.
Cloruro de sodio

Sacarosa

Arena de mar

Suelo

Observaciones:

Sustancia	Cloruro de sodio	Sacarosa	Arena de mar	Suelo
Agua	Se hizo una mezcla homogenea	Se hizo una mezcla homogenea	Se formó una mezcla heterogénea	Se hizo una mezcla homogénea
Alcohol etanol	Se formó una mezcla heterogenea	Se hizo una mezcla heterogénea	Se hizo una mezcla heterogénea	Se formo una mezcla homogénea
Petróleo	Se formo una mezcla heterogénea	Se hizo una mezcla heterógenea	Se formó una mezcla heterogénea	Se hizo una mezcla homogenea

Conclusiones:
Mi conclusión fue que los distintos tipos de mezclas se dan en cualquier combinación de sustancias y que depende del solvente para que sea una mezcla homogénea o heterogénea, y como vimos en la práctica anterior el agua formo mas mezclas homogéneas ya que es "el solvente universal" y disolvió casi todos los solutos formando una mezcla homogénea,